حاسبة pH

pH هو مقياس لحموضة أو قاعدية المحلول. يُحسب باستخدام الصيغة: pH = -log₁₀[H⁺]، حيث [H⁺] هي تركيز أيونات الهيدروجين بالمول/لتر. تتراوح قيم pH من 0 (الأكثر حموضة) إلى 14 (الأكثر قاعدية)، مع 7 كقيمة محايدة.

يقيس pH تركيز أيونات الهيدروجين، بينما يقيس pOH تركيز أيونات الهيدروكسيد. ترتبط بالمعادلة: pH + pOH = 14.

تُصنَّف المحاليل حسب pH: المحاليل الحمضية pH < 7، المحاليل المحايدة pH = 7، والمحاليل القاعدية pH > 7.

استخدم الصيغة: pH = -log₁₀[H⁺]. مثلًا، إذا كان [H⁺] = 0.001 M، فإن pH = 3. اختر وضع H⁺ في الحاسبة وأدخل قيمة التركيز.

نعم! استخدم الصيغة: pOH = -log₁₀[OH⁻]. يمكنك أيضًا استخدام pH لأن pH + pOH = 14.

تُعبَّر تركيزات الأيونات عادةً بالمولارية (M)، أي مول لكل لتر. أدخل أرقامًا موجبة أكبر من 0.

تستخدم الحاسبة الترميز العلمي (مثل 1.23e-7) للتعامل مع تركيزات الأيونات الصغيرة أو الكبيرة جدًا.

حمض البطارية: pH ~0، عصير الليمون: pH ~2، الخل: pH ~3، الماء النقي: pH 7، بيكربونات الصوديوم: pH ~8.3، الأمونيا: pH ~11، مبيض سائل: pH ~13.

نعم! pH مهم في علم الأحياء والطب وعلوم البيئة وعلوم الغذاء والزراعة والعديد من العمليات الصناعية.

توفر الحاسبة نتائج دقيقة حتى ثلاثة منازل عشرية لقيم pH وpOH، وهو كافٍ لمعظم الأغراض التعليمية والعملية.

في المحاليل المائية، توجد أيونات H⁺ على شكل H₃O⁺ (أيونات الهيدرونيوم). في حسابات pH، نستخدم تركيز [H⁺] كتمثيل مناسب.

تُجري هذه الحاسبة حسابات pH/pOH الأساسية للأحماض والقواعد القوية. للمحاليل العازلة، يتطلب الأمر معادلة هندرسون-هاسيلبالش.